【題目】不能用于區別二氧化氮和溴蒸氣的試劑是( )
A.AgNO3溶液B.蒸餾水
C.CCl4D.淀粉KI溶液
高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的線路如下：
已知：
（1）A的反式異構體的結構簡式為____________________ 。
（2）用系統命名法給B命名，其名稱是__________________。
（3）依次寫出①、②的反應類型、____________ 、____________。
（4）C、D、E均為鏈狀結構，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中含有的官能團名稱是________________________。 寫出反應D→E的化學方程式_______________________________________________________。
（5）K的結構簡式為_____________________________。
（6）寫出F與乙二醇發生聚合反應的化學方程式___________________________________。
（7）寫出同時滿足下列條件的醫藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式_____________。
a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰
（8）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。______________________________________________________________。
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固體，銅粉可以溶解
B.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
C.濃硝酸性質穩定，見光也不易分解
D.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現
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【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性：Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測定文物的年代；Y元素最高價氧化物對應水化物能與其常見氫化物反應生成鹽M；Z原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態原子的所有電子位于四個能級且每個能級均全充滿；F的電負性在同周期中最大；G的基態原子N層只有一個電子，內層電子全部排滿。請回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對應的元素符號表示)
（1）寫山F的基態原子的核外電子排布式:______________。
（2）Y、Z、W的電負性由大到小的順序為_____________。
（3）以下可以表示X的基態原子的原子軌道表示式的是____________。
A. 
B. 
C. 
（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。
A. 
B. 
C. 
D. 
（5）基態E原子核外存在_____種運動狀態不同的電子。
（6）G元素位于周期表中的_____區，基態原子價電子排布式為________。
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【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。
（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢。正確的是_______。
（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，溴化碘和水反應所得產物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為_______。
（3）F2與其他鹵素單質反應可以生成CF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1；，Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1；則ClF3中C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的______(填“高”或“低”)。
（4）根據第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是______。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（5）無機含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越強。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。
（6）S的常見單質S8的結構為
，S原子的軌道雜化方式是______。
（7）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”�！�可燃冰“中存在的分子間作用力是_______。
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【題目】碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。
已知：
H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程是_______________________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節約能源的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH 的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①上述合成甲醇的反應是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖像中的壓強p1、p2的大小關系是_______________，判斷的理由是________________________。
②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應最大的點（用“A”、“B”或“C”填寫）。
反應速率V | 平衡常數K | 平衡轉化率a |
____________ | _____________ | _____________ |
③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3）有利于提高CO平衡轉化率的措施有_________________。
A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度
C.降低反應溫度 D.通入He氣體使體系的壓強增大
（4）一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比
的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。
實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。
(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。
(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。
(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。
(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。
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