Question

【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測定文物的年代；Y元素最高價氧化物對應水化物能與其常見氫化物反應生成鹽M；Z原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍；W的原子半徑在同周期主族元素中最大；E的基態原子的所有電子位于四個能級且每個能級均全充滿；F的電負性在同周期中最大；G的基態原子N層只有一個電子，內層電子全部排滿。請回等下列問題: (用X、Y、Z、W、E、F、G所對應的元素符號表示)

（1）寫山F的基態原子的核外電子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的電負性由大到小的順序為_____________。

（3）以下可以表示X的基態原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基態E原子核外存在_____種運動狀態不同的電子。

（6）G元素位于周期表中的_____區，基態原子價電子排布式為________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 O>N>Na A B 12 ds 3d104s1

【解析】考查位構性的應用，X的一種核素能用于測定文物的年代，即X為C，Y元素最高價氧化物對應水化物能與其常見的氫化物反應生成鹽，即Y為N，Z原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，則Z為O，W的原子半徑在同周期主族元素中最大的，即W為Na，E的基態原子的所用電子位于四個能級，且每個能級均全充滿，則E為Mg，F的電負性在同周期中大，因為原子序數依次增大，則F為Cl，G的基態原子N層只有一個電子，內層電子全部排滿，則G為Cu，（1）F為Cl，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 ；（2）非金屬性越強，其電負性越大，即電負性由大到小的順序是O>N>Na；（3）根據泡利不相容原理，每個軌道最多容納兩個電子，且自旋方向相反，根據洪特規則，電子填充原子軌道，電子優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，故A正確；（4）F的氫化物是HCl，形成共價鍵類型為s－p，故B正確；（5）E核外有12個電子，核外有12種運動狀態不同的電子；（6）G為Cu，位于第四周期IB族，屬于ds區，價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，Cu價電子排布式為3d104s1。