【題目】在進行蒸餾操作時，若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是（ ）
A.立即補加B.冷卻后補加
C.不需補加D.重新實驗
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。
下列說法不正確的是（ ）
A. 上述流程脫硫實現了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少
B. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小。
C. MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-
D. 假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程,將am3(標準狀況)含SO2的體積分數為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質量為C mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2為(0.6C-0.4ab)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是
A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L
B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)
C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數量級為104
D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
有機物G用作有機合成的中間體等，合成G的一種路線如下。
已知：
請回答下列問題；
（1）F的化學名稱是________________，①的反應類型是_______________________。
（2）B中含有的官能團是_____________________________（寫名稱）。
（3）D聚合生成高分子化合物的化學方程式為___________________________________。
（4）反應③的化學方程式是___________________________________。
（5）芳香族化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為___________________________________。
（6）參照有機物G的上述合成路線，設計以M和一氯甲烷為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選) _____________________。
【示例：
】
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【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為:
Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目________________________ 。
（2）上述反應中，氧化劑是______，氧化產物是________，還原劑與還原產物的物質的量之比為________。
（3）若有1mol Cu被氧化，則轉移電子的數目為________。
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【題目】下列對實驗操作的敘述錯誤的是（ ）
A.用膠頭滴管加液時，一般不能伸入試管中
B.蒸餾時一般需在瓶內放一些碎瓷片
C.溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體
D.用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
填空完成問題：
（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗
（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。
（3）滴定終點的現象為___________________________________。
（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL。
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定 次數 | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。
（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數為NA
B.14g氮氣所含的氮原子數為NA
C.標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數為NA
D.1molNa與Cl2反應轉移電子數為2NA
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