Question

【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應為:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________ 。

（2）上述反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（3）若有1mol Cu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】 HNO3 Cu（NO3）2 1：2 2NA

【解析】（1）銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，氮元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。（2）根據(jù)以上分析可知上述反應中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2，還原劑是銅，還原產(chǎn)物是NO2，二者的物質(zhì)的量之比為1:2。（3）若有1molCu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA。