Question

【題目】現用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙 I．漏斗

（2）不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________________________________。

（3）滴定終點的現象為___________________________________。

（4）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為________mL，終點讀數為________mL。

（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定 次數	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000 mol/L KMnO4的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

Answer 1

【答案】 ADG 堿 高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕橡膠管（或高錳酸鉀溶液能把橡膠管氧化） 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液從無色變為淺紫色，且半分鐘內不恢復原色 0.00 26.10 0.2610 mol/L CD

【解析】（1）該氧化還原滴定所需玻璃儀器有：盛裝酸性KMnO4標準液和取用待測液H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝待測液H2C2O4溶液的錐形瓶、調節液面及趕氣泡時盛接溶液用的燒杯，所以應選ADG。

（2）因為高錳酸鉀具有強氧化性能腐蝕橡膠管，所以不用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。

（3）MnO4-為紫色，K+為無色，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液從無色變為淺紫色，且半分鐘內不恢復原色，則說明達到滴定終點。

（4）如圖所示，讀數時視線應與凹液面最低處相切，故起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL。

（5）第2組數據與另外兩組差別較大，根據數據的有效性，應舍去第2組數據，消耗的V(KMnO4)=(26.11+26.09)mL÷2=26.10mL，由方程式2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O可得，n(H2C2O4)= n(MnO4-)，即：c(H2C2O4)×0.025L=×0.1000molL-1×0.02610L，解得c(H2C2O4)=0.2610molL-1。

（6）根據c(待)= 進行誤差分析，A項，酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液，則標準液的濃度偏小，造成V(標)偏大，c(待)偏大，故A錯誤；B項，滴定前盛放H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對V(標)沒有影響，c(待)不變，故B錯誤；C項，酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，造成V(標)偏小，c(待)偏小，故C正確；D項，讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標)偏小，c(待)偏小，故D正確。