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【題目】11H、21H、31H、H+、H2是(　　)

A. 氫的五種同位素B. 五種氫元素C. 中子數都相同的粒子D. 氫元素的五種不同粒子

【答案】D

【解析】

A、同位素是質子數相同、中子數不同的原子，11H、21H、31H是氫的三種同位素，H+是氫離子、H2是氫分子，故A錯誤；

B、氫元素只有一種，故B錯誤；

C、11H中子數為0、21H中子數為1、31H中子數為2、H+中子數為0、H2中子數為0，故C錯誤；

D、11H、21H、31H是氫元素的三種不同原子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，11H、21H、31H、H+、H2是氫元素的五種不同粒子，故D正確。

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【題目】根據題意填空
（1）實驗室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程中有一步向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液，將廢液中的I2 還原為I﹣ ，其離子方程式為；
（2）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4 ，反應的化學方程式為， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為．
（3）K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，在硫酸酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變為綠色．據此，當交警發現汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣．若發現硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸，請寫出該反應的化學方程式：．

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A.達到平衡狀態時A的轉化率為50%
B.x=4
C.達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
D.5s內B的反應速率v（B）=0.05 mol/（Ls）

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A. Br―、I―、Cl― B. Br―、Cl―、I― C. I― 、Br―、Cl― D. Cl―、I― 、Br―

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（1）B在周期表中的位置是， C元素的單質的電子式．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發生反應生成標準狀況下4.48L氣體．則X的化學式為．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發生氧化還原反應，該反應的化學方程式為．
（4）用A和D兩元素組成的單質可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入D的單質．則該電池正極的電極反應式為．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為．