Question

【題目】由原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是 ， C元素的單質的電子式 ．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發生反應生成標準狀況下4.48L氣體．則X的化學式為 ．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發生氧化還原反應，該反應的化學方程式為 ．
（4）用A和D兩元素組成的單質可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入D的單質．則該電池正極的電極反應式為 ．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期IVA族；
（2）（NH4）2CO3
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2
（4）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（5）2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1033.6 kJ?mol﹣1
【解析】解：由原子序數依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素；A元素的原子半徑最小，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數大于碳，故E為Na；C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，則C為N元素；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數比不相同的多種常見化合物，則D為O元素．（1）B為碳元素，在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的單質為N2 ， 電子式為： ， 所以答案是：第二周期IVA族； ；（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，1molX能與足量NaOH濃溶液發生反應生成標準狀況下4.48L氣體，即生成氨氣為2mol，則X為（NH4）2CO3 ， 所以答案是：（NH4）2CO3；（3）E與D形成的一種化合物與CO2發生氧化還原反應，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2；（4）氫氣、氧氣可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液，原電池正極發生還原反應，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，則該電池正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（5）N2H4和N2O4燃燒反應的生成物是一種氣態單質和一種化合物，它們對環境無污染，反應生成氮氣與水，反應方程式為：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，已知1mol N2H4和N2O4完全反應生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應的熱化學方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1033.6 kJmol﹣1 ， 所以答案是：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1033.6 kJmol﹣1 ．