Question

【題目】根據題意填空
（1）實驗室從含碘廢液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程中有一步向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3 溶液，將廢液中的I2 還原為I﹣ ， 其離子方程式為；
（2）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4 ， 反應的化學方程式為 ， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為 ．
（3）K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，在硫酸酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變為綠色．據此，當交警發現汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣．若發現硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸，請寫出該反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+
（2）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1
（3）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
【解析】解：（1）I2與Na2SO3發生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+ ， 所以答案是：SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+；（2）二氧化錳與KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，反應中化合價變化的元素為Mn、Cl，Mn元素由+4價升高為+6，Cl元素化合價由+5降低為﹣1，根據化合價升降相等，則二氧化錳與氯酸鉀的物質的量之比為3：1，再根據原子守恒配平方程式為：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2 ， 反應中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價，由氧化還原反應氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1；
所以答案是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O； 2：1；（3）酸性條件下K2Cr2O7氧化乙醇生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水，反應的化學方程式為2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，
所以答案是：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O．