【題目】下列各物質中一定屬于同系物的是( )
A.CH4和C2H4
B.烷烴和環烷烴
C.C2H4和C4H8
D.C5H12或C3H8
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.000gFeC2O42H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全 △ （填“是”或“否”），判斷的理由是什么？（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發生變化的化學方程式是 ．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10﹣11 molL﹣1 ， 則此時溶液的pH=（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產生特征藍色沉淀．試寫出圖中1 400℃時發生反應的化學方程式 ， 產生特征藍色沉淀的離子反應方程式 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（ ） ①a=5時，A是強酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；
③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；
④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）
A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中， 
D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（是離子反應的，只寫離子方程式）．
（1）實驗室制氯氣： ．
（2）氯氣溶于水中： ．
（3）用石英砂制粗硅： ．
（4）用氯化鐵溶液制作印刷電路板： ．
（5）向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
⑥重復以上滴定操作2-3次；
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用________________ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________________；判斷到達滴定終點的依據是_______。
（4）以下是實驗數據記錄表
滴定次數 | 鹽酸體積（mL） | NaOH溶液體積讀數（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視讀數
（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1
（6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（______）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH) =20mL時，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )
D．V(NaOH) =10mL時，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去工業尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質．某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化合物的處理過程．
（1）Ⅰ．NH3的制取①若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是 ．
②若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是 ．
（2）Ⅱ．模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：
①裝置A中反應的離子方程式為 ． 反應過程中觀察到的實驗現象有銅片表面產生無色氣體、銅片逐漸溶解、 ．
②裝置D中的液體可換成（填序號）．
a．H2O b．CCl4 c．飽和食鹽水 d．濃硫酸
③裝置E中NO參加反應的化學方程式為 ．
④該同學所設計的實驗中存在的明顯缺陷是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO﹣具有氧化性．實驗如下：Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變為無色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示） ．
②由實驗Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，寫出反應的離子方程式 ．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關系是 ．
（2）小組同學依據（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2 ． ①裝置B的作用是 ．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式 ．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中加KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是 ．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2 ． 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
