Question

【題目】除去工業尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質．某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化合物的處理過程．
（1）Ⅰ．NH3的制取①若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是 ．
②若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是 ．
（2）Ⅱ．模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

①裝置A中反應的離子方程式為 ． 反應過程中觀察到的實驗現象有銅片表面產生無色氣體、銅片逐漸溶解、 ．
②裝置D中的液體可換成（填序號）．
a．H2O b．CCl4 c．飽和食鹽水 d．濃硫酸
③裝置E中NO參加反應的化學方程式為 ．
④該同學所設計的實驗中存在的明顯缺陷是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水
（2）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O；溶液由無色變為藍色，圓底燒瓶中氣體顏色由無色變為紅棕色后又變為無色，反應由慢變快（又逐漸變慢）；b；6NO+4NH3 5N2+6H2O；缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置）
【解析】解：（1）Ⅰ．①若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②G裝置特點，固體、液體不加熱制備氣體，而實驗室通常用濃氨水滴加到生石灰上制取氨氣；所以答案是：濃氨水；（2）Ⅱ．①稀硝酸具有強氧化性，與銅發生氧化還原反應生成硝酸銅和NO等，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O，生成的硝酸銅溶液為藍色，生成的NO為無色氣體，易被氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮，反應由慢變快，又逐漸變慢，所以答案是：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2NO↑+4H2O；溶液由無色變為藍色，圓底燒瓶中氣體顏色由無色變為紅棕色后又變為無色，反應由慢變快（又逐漸變慢）；②氨氣可溶于氯化鈉溶液、水以及硫酸中，可產生倒吸，氨氣為極性分子，不溶于非極性溶劑，可用CCl4代替飽和氨水，所以b正確，所以答案是：b；③裝置E中NO和氨氣發生氧化還原反應，反應為6NO+4NH3 5N2+6H2O，所以答案是：6NO+4NH3 5N2+6H2O；④NO有毒，NOx（或NO）能夠造成空氣污染，圖示裝置中缺少尾氣處理裝置，即缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置），所以答案是：缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置）．