Question

【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。

（2）在標準狀況下，0.01mol某氣體的質量為0.44g，則該氣體的密度為________g·L-1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。

（3）將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______；取出10mL此溶液，將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______。

（4）硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色等多種，它們都是硫的單質，但是每個分子中硫原子的個數不同，可用Sx表示，對下列蒸氣測定的結果是：無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：______。

（5）把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作對所配溶液濃度造成的后果，屬于“偏低”的是______________

①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯；

②使用經蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸；

③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；

④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥；

⑤定容時俯視刻度；

⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

Answer 1

【答案】1 17g/mol 1.96 44 0.4mol/L 0.04mol/ L S4 ①③⑥

【解析】

(1)根據n=計算氫氧根離子的物質的量；摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對質量；

(2)根M=計算氣體的摩爾質量，再根據ρ=計算氣體的密度；摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；

(3)根據n=計算氫氧化鈉的物質的量，再根據c=計算溶液物質的量濃度；結合溶液的均一性和稀釋后溶質的物質的量不變計算；

(4)相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，據此計算Sx蒸氣的摩爾質量，計算x值，寫出分子式；

(5)根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析。

(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是=1mol，其摩爾質量為：17g/mol；

(2)該氣體的摩爾質量為=44g/mol，故標況下該氣體的密度為≈1.96gL-1，該氣體的相對分子質量為44；

(3)4g NaOH的物質的量為=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為=0.4mol/L；將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為=0.04mol/L；

(4)無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以SX蒸氣的摩爾質量為2g/mol×64=128g/mol，所以32x=128，解得x=4，所以為S4；

(5)①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯，會導致溶質的損失，則濃度偏低；

②使用經蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸，對所配溶液的濃度無影響；

③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出，則吸出的不止是水，還有溶質，故濃度偏低；

④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥，對所配溶液的濃度無影響；

⑤定容時俯視刻度，則溶液體積偏小，濃度偏高；

⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下是正常的，再加水至刻度，則濃度偏低；

故答案為：①③⑥。