【題目】下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()
編號 | 化學反應 | 離子方程式 | 評價 |
| 碳酸鈣與醋酸反應 |
| 錯誤,碳酸鈣是弱電解質,不應寫成離子形式 |
| 向 |
| 錯誤,堿過量,應生成 |
|
|
| 正確 |
| 等物質的量的 |
| 正確 |
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
A.碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子形式，碳酸鈣溶于水的完全電離，屬于強電解質，離子方程式和評價均不正確，A錯誤；
B.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3·H2O是弱堿，不能溶解兩性物質，所以反應產生Al(OH)3沉淀，評價不正確，B錯誤；
C.NaHCO3的水解，消耗水電離產生H+，結合形成H2CO3，同時產生OH-，離子方程式和評價都錯誤,故C錯誤；
D.由于還原性Fe2+>Br-，所以等物質的量的FeBr2和Cl2反應，首先氧化Fe2+，Fe2+全部被氧化，Br-一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正確；
故合理選項是D。
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0～10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－d kJ·mol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________。
(2)如圖，25 ℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的負極反應式為_________________________________。
在電解一段時間后，NaCl溶液的 pH 變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變，陽極產物只有Cl2)，則理論上消耗甲醇的物質的量為________mol。
(3)向(2)U形管內電解后的溶液（假設NaCl溶液完全被電解）中通入標準狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序_________。
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【題目】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3）是新型的超導材料和發光材料，用白云石（主要含CaCO3）和鋁礦渣（主要含Al2O3和SiO2）制備七鋁十二鈣的工藝如下：
已知“煅燒Ⅲ”時發生反應為：12CaCO3＋7Al2O3
12CaO·7Al2O3＋12CO2↑
（1）寫出“浸出”過程中CaO與NH4NO3溶液反應的化學方程式：___。
（2）檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是：___。
（3）如圖所示裝置中可用于實驗室吸收NH3的是___（填字母）。
（4）溶液X中所含主要溶質的化學式為____。
（5）設計由鋁礦渣制取Al(OH)3的方法，并簡述過程：___。
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【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A.甲的分子數比乙的分子數多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
D.甲的物質的量比乙的物質的量少
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，下列說法正確的是
A. 該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol·L－1
B. 溶液中HCl的物質的量不隨所取體積的多少而變化
C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL
D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL
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【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。
（2）在標準狀況下，0.01mol某氣體的質量為0.44g，則該氣體的密度為________g·L-1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。
（3）將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______；取出10mL此溶液，將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為______。
（4）硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色等多種，它們都是硫的單質，但是每個分子中硫原子的個數不同，可用Sx表示，對下列蒸氣測定的結果是：無色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：______。
（5）把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作對所配溶液濃度造成的后果，屬于“偏低”的是______________
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯；
②使用經蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸；
③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥；
⑤定容時俯視刻度；
⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。
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【題目】“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240
；其中所含碳元素的質量分數為20%，所含氫元素的質量分數為3.0%，所含氧元素的質量分數為28%，其余為N、S。
（1）誤食0.1g “毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠強”的物質的量為_______?
（2）試求“毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數比為_______。
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【題目】下列圖象與對應實驗操作相符合的是（ ）
A. 圖1 表示在水中慢慢通入氨氣至過量
B. 圖2表示在氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳至過量
C. 圖3表示在醋酸溶液中慢慢滴加同濃度的氨水至過量
D. 圖4表示在氯化鋁溶液中滴加氨水至過量
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【題目】圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據圖意回答下列問題：
a 
b
(1)寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_______________。
(2)從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝__________。
(3)此溫度下該反應的平衡常數K=_________；溫度降低，K________（填“變大”、“變小”或“不變”）
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