Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

（1）3.4gNH3中含有________molH。

（2）標準狀況下，等體積的CO和CO2的質量比為________。

（3）100mLAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.20molLˉ1，則c(SO42-)=_______。

（4）物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分別加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的質量相等，三種溶液的體積比為____________。

（5）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則該溶液的溶質的物質的量濃度為__________。

Answer 1

【答案】0.6 7:11 0.3 mol/L 6:3:2 mol/L

【解析】

(1)根據n=計算氨氣的物質的量，氫原子物質的量為氨氣分子的3倍；

(2)標準狀況下，等體積的CO和CO2的物質的量相等，結合m=nM計算二者質量之比；

(3)溶液中c(SO42-)=c(Al3+)計算；

(4)生成沉淀AgCl的質量相等，說明三種鹽溶液含有氯離子物質的量相等，假設氯離子為3mol，計算各自物質的量，再根據V=計算；

(5)根據氨氣的體積計算溶質氨氣的物質的量，根據溶液的質量和密度計算溶液的體積，進而計算出溶液的物質的量濃度。

(1)n(H)=3n(NH3)=3×=0.6mol，故答案為：0.6；

(2)標準狀況下，等體積的CO和CO2的物質的量相等，根據m=nM可知，二者質量之比等于摩爾質量之比=28g/mol∶44g/mol=7∶11，故答案為：7∶11；

(3)Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=c(Al3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L；

(4)生成沉淀AgCl的質量相等，說明三種鹽溶液含有氯離子的物質的量相等，假設氯離子為3mol，則n(NaCl)=3mol，n(MgCl2)==1.5mol，n(AlCl3)==1mol，溶液的濃度相等，根據V=可知，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為3mol∶1.5mol∶1mol=6∶3∶2，故答案為：6∶3∶2；

(5)標準狀況下VL氨氣的物質的量為=mol，質量為mol×17g/mol=g，溶解在1L水中，所得溶液的質量為g+1000g，溶液的體積為：V===mL=L，該溶液的溶質的物質的量濃度為：c===mol/L，故答案為：mol/L。