【題目】某有機物甲經氧化后得乙（分子式為C2H302C1），而甲經水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H804Cl2），由此推斷甲的結構簡式為（ ）
A.HCOOCH2Cl
B.ClCH2CH2OH
C.CH2ClCHO
D.HOCH2CH2OH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制取NH3
B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停的在漏斗內攪拌
D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如圖1；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素Z在周期表中位于第族．我國首創以W組成的金屬﹣海水﹣空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產生電流．只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光．則該電源負極反應為 ．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關反應的離子方程式為 ， 由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學式） ．
（3）V的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性．①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為 ．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變如表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是（選填序號）．
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入甲的物質的量 |
y | 混合氣體的平均相對分子質量 | 平衡常數K | 混合氣體的密度 | 達平衡時的甲的轉化率 |
③向含4molV 的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖 ．
（4）相同溫度下，等體積、物質的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數相比較 ．
A.前者多
B.一樣多
C.后者多
D.無法判斷．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 根據酸分子中含有的氫原子個數可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
C. SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
D. 金剛石不導電，因此金剛石是非電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）
編號 | 氣體 | a | b | c |
|
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 | |
B | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | |
D | Cl2 | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 飽和NaCl溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450﹣500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．
查閱相關資料獲悉：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | ﹣ | 315 | ﹣ |
熔點/℃ | ﹣70.0 | ﹣ | ﹣ | ﹣ |
升華溫度/℃ | ﹣ | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式 ．
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 ．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質．為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+ ， 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn2+ ． ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：；
②滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是 ．
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10﹣2molL﹣1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質量分數是 ． 若滴定前平視，滴定后俯視KMnO4液面，對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
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【題目】根據所學知識回答問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ， 氧化產物為 ， 若有3molFeS2參加反應，轉移mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為（用離子方程表示）
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+ ， 并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式：
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5molL﹣1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+ ， 則參加反應的鐵粉的質量為 ．
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O
B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-AlO2+2H2O
C. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3- +2OH-
NH3↑+SO32+2H2O
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO
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