Question

【題目】有人設計了如圖所示實驗，以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2 ． 混合氣體，所需試劑有：
A．品紅溶液 B．NaOH溶液
C．濃H2SO4 D．酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關試劑的序號填入空格內）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）使用裝置②的目的是 ．
（3）寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）A；B；A；D
（2）除去混合氣體中的SO2
（3）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+
【解析】解：本實驗的目的是確認某混合氣體中含有C2H4和SO2 ， 乙烯與二氧化硫都具有還原性，都能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，所以要檢驗乙烯、二氧化硫的存在，應先利用二氧化硫能夠使品紅褪色的性質檢驗二氧化硫的存在，然后利用氫氧化鈉除去二氧化硫，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通過酸性的高錳酸鉀檢驗乙烯的存在，（1）圖中①應盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；②中盛放氫氧化鈉溶液，用來除去二氧化硫；③中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫是否除盡；④裝置可盛放的試劑是酸性的高錳酸鉀，用來檢驗乙烯的存在；所以答案是：A，B，A，D；（2）二氧化硫的存在會對乙烯的檢驗造成干擾，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應被氫氧化鈉溶液稀釋，所以②中盛放氫氧化鈉溶液，用來除去二氧化硫；所以答案是；除去混合氣體中的SO2；（3）二氧化硫具有還原性與酸性的高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸，離子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；所以答案是：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ ．