二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。
| A．只有還原性 | B．還原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:
⑴制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式 。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。
⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_______ ______________
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
⑷無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是 ； F中試劑的作用是 ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO2的工藝流程如下：
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Pb（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產流程如下：
已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2
（1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 = ＋ 2NaI。
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式 。
（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是 。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調節pH至 （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是 。
（5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發生的電極反應方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO3)2的質量為 ____kg（計算結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有 種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是 。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于 晶體，請寫出該化合物的化學式 。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有 。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H2O＞HCl
與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl
ClO2↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO2 +____HCl
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為_______ mol。
（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。
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向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（1）Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物
質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發生的還原反應如下：
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—（溶液呈綠色）
MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是 。
（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發生還原反應的過程為______→_______
(用化學式或離子符號表示)。
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列敘述正確的是________（選填編號）。
a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反應若生成5.44 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。
| A．只有還原性 | B．還原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是( )
| A．在400 ℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮氣 |
| B．工業上用稀硫酸和氧氣與單質銅反應制取硫酸銅 |
| C．工業上用石灰乳和氯氣制備漂白粉 |
| D．實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣 |
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