Question

許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發生的還原反應如下：
MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    
MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        
MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈綠色）
MnO₂的還原反應可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                    。
（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發生還原反應的過程為______→_______
(用化學式或離子符號表示)。
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列敘述正確的是________（選填編號）。
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．還原性：PbO₂＞ KMnO₄
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。
___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___
反應若生成5.44 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為__________。

Answer 1

（1）MnO₂在酸性較強的環境中才有制取氯氣的氧化能力。（ 1分）
（2）MnO₄^—→ Mn²⁺（2分）
（3）a （1分）         
（4）28  5  24KOH  28  3  2  12H₂O（2分）；2.38mol（2分）

解析試題分析：（1）MnO₂與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是MnO₂在酸性較強的環境中才有制取氯氣的氧化能力。
（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發生還原反應的過程即為化合價降低的過程，為MnO₄^—→ Mn²⁺。
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變為紫紅色，說明有酸性高錳酸鉀生成，說明氧化性：PbO₂＞KMnO₄。
（41）根據氧化還原反應原理和K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2。該反應的化學方程式28KMnO₄+5_K₂S+24KOH  → __28K₂MnO₄ +_3_K₂SO₄ +_2S↓+_12H₂O，根據  2S----28e-關系式，可以求出反應若生成5.44 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.38mol。
考點：考查氧化還原的配平和計算以及氧化性強弱的判斷。