Question

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO₂的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Pb（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是_________________________________。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn^2＋、SO₄^2-，另含有少量Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Pb^2＋等，其除雜過(guò)程如下：
①加入MnO₂將Fe^2＋氧化，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________；
③加入BaS，除去Cu^2＋、Pb^2＋后，再加入NaF溶液，除去________。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________，該物質(zhì)常用做化肥。
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn^2＋轉(zhuǎn)化為MnO₂，制得優(yōu)質(zhì)MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

Answer 1

（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）
（2）①2Fe^2＋＋MnO₂＋4H^＋=2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O
②除去Fe^3＋、Al^3＋　③Ca^2＋　（3）（NH₄）₂SO₄
（4）Mn₃O₄＋2H₂SO₄=2MnSO₄＋MnO₂＋2H₂O

解析