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用陽極甲、陰極乙、電解質溶液丙,在電解過程中補充加入丁物質,可以使電解液的組成保持恒定（物質和濃度與電解前完全相同），下列答案正確的是（）

	甲	乙	丙	丁
A	Pt	Pt	CuCl₂	HCl氣體
B	C	Cu	CuSO₄	CuO固體
C	Pt	C	H₂SO₄	H₂SO₄（純）
D	Fe	Fe	NaCl	NaOH固體

考查電極產物的判斷。選項A中電極產物是銅和氯氣，因此需要加入氯化銅；選項B中電極產物是銅、氧氣和硫酸，所以需要加入氧化銅；選項C中電極產物是氫氣和氧氣，因此需要加入水；選項D中鐵是陽極失去電子，陰極是溶液中的氫氣得到電子，所以生成物是氫氣和氫氧化亞鐵，所以選項D不正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，請回答：

甲池若為用電解精煉銅的裝置：
（1）A極電極反應為                             ，
B極電極反應為_                               _，
乙池中的總反應離子方程式為                        。
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為             。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（）

A．NaCl溶液濃度不變	B．X是負極，Y是正極
C．CuSO₄溶液濃度變小	D．X是正極，Y是負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法。
（1）電解前，如果粗鹽中SO₄²ˉ含量較高，必須添加試劑除去SO₄²ˉ，則按添加試劑順序，依次發生反應的離子方程式為。
（2）補齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式：
______________________

__________________________________
（反應物）（陰極產物）（陽極產物）
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度為37．1 g，現電解60℃精制飽和食鹽水1371 g。經分析，電解后溶液密度為1．37 g·cm^-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為__________mo1·L^-1（保留小數點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是（）

A．H₂和Cl₂

B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂

D．Cu和O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖電解池工作時的相關敘述正確的是 (　　)

A．Fe電極作陽極，發生氧化反應

B．Cl^-向石墨極作定向運動

C．石墨電極反應：Fe³⁺+3e^-="=" Fe

D．電解池發生總反應：2Cl^-+2 Fe³⁺Cl₂+2 Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實驗1：如圖所示連接裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產生；與電池正極相連的銅絲由粗變細．電解開始30 s內，陽極附近出現白色渾濁，然后開始出現橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現藍色．

實驗2：將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現象如下：

序號	操作	現象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有無色氣泡產生，最終得到藍色溶液
②	滴入稀硫酸溶液	橙黃色沉淀轉變為紫紅色不溶物，溶液呈現藍色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：

物質	顏色	物質	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色	氫氧化亞銅（不穩定）	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍色
氧化亞銅	磚紅色或橙黃色	氯化亞銅	白色

請回答下列問題：
（1）銅的常見正化合價為________、________，最終試管底部橙黃色沉淀的化學式________________．
（2）陰極上發生的反應為________________；陽極上發生的反應為________________．
（3）寫出實驗2中①、②的離子方程式：
①____________________________________，②______________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(2011·溫州高二檢測)在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液。5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題：
(1)發生氧化反應的是________極，電極反應式為____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的pH為________。
(3)若將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入________mol的________。
(4)若用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差________g，電解液的pH________。(填“變小”、“變大”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是

A．精銅板作陰極，粗銅作陽極，CuSO₄溶液作電解液

B．電解時，陰極發生氧化反應，則陰極發生的反應為：Cu²⁺ +2e^— ==Cu

C．粗銅中所含Ni．Fe．Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥

D．兩電極質量變化值相等

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