Question

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中正確的是

A．精銅板作陰極，粗銅作陽極，CuSO4溶液作電解液

B．電解時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，則陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+ +2e— ==Cu

C．粗銅中所含Ni．Fe．Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

D．兩電極質(zhì)量變化值相等

Answer 1

A

精煉銅時(shí)：
陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu —2e^— ==Cu²⁺（Fe —2e^— ==Fe²⁺等）
陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu²⁺ +2e^— ==Cu
粗銅中所以的金屬雜質(zhì)，較銅活潑的金屬失電子溶解，不活潑金屬以單質(zhì)形式沉積槽底；
由于有雜質(zhì)金屬失電子，導(dǎo)致兩電極的質(zhì)量變化值不相等。