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關于下圖電解池工作時的相關敘述正確的是 (　　)

A．Fe電極作陽極，發生氧化反應

B．Cl^-向石墨極作定向運動

C．石墨電極反應：Fe³⁺+3e^-="=" Fe

D．電解池發生總反應：2Cl^-+2 Fe³⁺Cl₂+2 Fe²⁺

根據電子的流向可知，石墨是陰極，鐵是陽極，失去電子，方式氧化反應，A正確；電解池中陰離子向陽極越移動，B不正確；陰極是溶液中的鐵離子得到電子，生成亞鐵離子，C不正確；D不正確，，應該是Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuSO₄溶液，當某電極質量增加19.2g時，停止通電。將溶液轉移至蒸發皿中，蒸干灼燒，得到固體質量為

A．77.6 g

B．80g

C．92 g

D．82.7 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為                                                    。
在X極附近觀察到的現象是                                                            。
②Ｙ電極上的電極反應式為                                                           ，
檢驗該電極反應產物的方法為                                                     。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是                 ，電極反應式為                                 。
②Y電極的材料是                 ，電極反應式為                                 。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L氣體（標準狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質的量濃度是；流經導線的電子數目
（2）要使溶液恢復到原狀態，需加入的是物質，其質量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用陽極甲、陰極乙、電解質溶液丙,在電解過程中補充加入丁物質,可以使電解液的組成保持恒定（物質和濃度與電解前完全相同），下列答案正確的是（）

	甲	乙	丙	丁
A	Pt	Pt	CuCl₂	HCl氣體
B	C	Cu	CuSO₄	CuO固體
C	Pt	C	H₂SO₄	H₂SO₄（純）
D	Fe	Fe	NaCl	NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源B 極的名稱是___________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是:___________ _____。
（3）設電解質溶液過量，則同一時內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是__________。
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）裝置丁中的現象是________________________________________。
（6）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標況下，電解一定物質的量濃度的CuSO₄溶液一段時間后，加入0.2molCu(OH)₂固體使溶液完全恢復到初始狀態，則此過程中共產生氣體

A． 6.72L

B． 8.96L

C．11.2L

D．5.6L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）電極a是電源的      。
（2）溶液A的溶質是（填化學式）                。
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              。
（4）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用     _______________________________________________________         。
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的試劑有① Na₂CO₃溶液② BaCl₂溶液③ NaOH溶液④ HCl，加入試劑的順序是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向電解后的溶液中加入0.1mol
Cu(OH)₂固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復原來的濃度和質量，則在電解過程中轉移的電子的
物質的量為 ( ）

A．0.2mol

B． 0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol

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