【題目】用鋁熱法還原下列物質，用等物質的量的鋁，制得金屬物質的量最少的是( )
A. MnO2B. Fe3O4C. Cr2O3D. V2O5
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【題目】過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
(1)基態鐵原子核外共有________種不同空間運動狀態的電子。鐵、鈷、鎳基態原子中，核外未成對電子數最少的原子價層電子軌道表示式（電子排布圖）為________。
(2)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm，則熔點NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。
(3)Cr的一種配合物結構如圖所示：
①陰離子
的空間構型為________形。
②配離子中，中心離子的配位數為_______，N與中心原子形成的化學鍵稱為_______鍵。
③配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是________，分子中三種元素電負性從大到小的順序為________。
(4)一種新型材料的晶胞結構如圖1所示，圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
圖1中F和O共同占據晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為________，晶體密度ρ=________g·cm3（用含x的表達式表示，設阿伏加德羅常數的值為NA）。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖1中原子1的坐標（
），則原子2的坐標為________。
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【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中
或
。下列說法不正確的是
A.直線Ⅱ表示的是
與pH的變化關系
B.圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27
C.
對應1.27＜pH＜4.27
D.
對應pH=7
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【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌
B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C. 定容時俯視刻度線
D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥
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【題目】某溫度下，向0.10mol/L的HCOONH4溶液中通入HCl或加入NaOH固體調節溶液pH（忽略溶液體積變化），部分粒子的濃度隨pH的變化關系如圖所示。其中[NH3]表示溶液中NH3與NH3·H2O的濃度之和，M點的坐標為（6.5，-4）。下列說法不正確的是
A.此溫度下，Kw=1.0×10-14
B.pH<12時，溶液中[NH3]>c(OH-)
C.M點有c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.Ka(HCOOH)的數量級為10-4
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【題目】化合I是一種重要的藥物中間體，利用Robinson成環反應合成I的路線如圖，回答下列問題：
已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3
b.
（1）A是一種環烴，且只有一種化學環境的H，則A的結構簡式為__，C化學名稱為__。
（2）C到D、F到G的反應類型分別為__、__。
（3）D到E的化學方程式為__。
（4）H所含官能團的名稱為__，I的結構簡式為__。
（5）G有多種同分異構體，滿足下列條件的共有__種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為__（任寫一種）。
①苯環上有4個取代基。②1molG可消耗3molNaOH。
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【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發生反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 測得SO3濃度與反應溫度關系如圖．下列說法正確的是
A. 該反應△H＞0 B. SO2轉化率：a＞b＞c
C. 化學反應速率：c＞b＞a D. 平衡常數K：b＞c＞a
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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+ B（?）
xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是
A. x＝2
B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態
C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
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【題目】羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結石的藥物。其合成涉及如下轉化：
下列有關說法正確的是( )
A.X和Y分子中各含有1個手性碳原子
B.Y能發生加成反應、取代反應和消去反應
C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH
D.1 mol Z與足量濃溴水反應，最多消耗2 mol Br2
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