Question

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x＝2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態

C. A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、設達平衡后B的物質的量減少nmol，則A的物質的量減少2nmol，C的物質的量增加xnmol，平衡時A、B、C的物質的量分別是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：（a-n）=1:3，解得n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正確；B、N是恒溫恒容條件，由圖III可知，氣體的密度逐漸增大，說明氣體的質量逐漸增加，若A、B都是氣體，則混合氣體的密度會一直不變，所以A、B中只有一種是氣態，正確；C、A為氣體，B為非氣體，則該反應是反應前后氣體物質的量不變的可逆反應，恒溫恒壓與恒溫恒容達到的平衡是等效的，所以平衡時M、N中C的物質的量相等，正確；D、若A、B均為氣體，M平衡后的容器的壓強大于N容器，所以由M容器得到N容器的平衡狀態，需要減小壓強，平衡逆向移動，M中A的轉化率減小后與N中A的轉化率相同，所以原平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率，錯誤，答案選D。