Question

下表中所列的字母分別代表某一化學元素。完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

 
（1）h的最外層有____種運動狀態的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。
（2）d單質溶于i的最高價氧化物對應水化物的溶液時發生反應的離子方程式為____________。
（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。
a. e的陰離子還原性強于f的陰離子        b. f的氫化物酸性強于e的氫化物
c. e單質的熔點高于f單質                d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

Answer 1

（本題共8分）（1）6（1分），（1分）；
（2）2Al+2OH^—+2H₂O→2AlO₂^—+3H₂↑（2分）；
（3）Cl（1分），ad（2分）；
（4）第四周期VA族（1分）

解析試題分析：（1）根據元素在周期表中的相對位置可知，h是第五周期第ⅥA族的Te，根據構造原理可知其核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴，所以h的最外層有6種運動狀態的電子。a、b、c三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的化合物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，其電子式為。
（2）d是鋁，i是Ba，氫氧化鋇是強堿能溶解金屬鋁，反應的離子方程式是2Al+2OH^—+2H₂O→2AlO₂^—+3H₂↑。
（3）元素e與f元素分別是S和Cl，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，所以氯元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性。a.非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，所以根據e的陰離子還原性強于f的陰離子可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，a正確；b.氫化物的酸性強弱與非金屬性強弱無關系，因此f的氫化物酸性強于e的氫化物不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，b不正確；c. 非金屬單質的熔點與非金屬性強弱無關系，則根據e單質的熔點高于f單質   不能說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，c不正確；d.非金屬性越強，越容易得到電子，因此根據e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負價可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素的，d正確，答案選ad。
（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以所在周期原子半徑最大的非金屬元素，其氣態氫化物為三角錐形極性分子的元素應該是第四正確第ⅤA族的As元素。
考點：考查元素周期表的結構、元素周期律以及核外電子排布、電子式和方程式書寫等