Question

A、B、C、D四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價電子排布為ns²πp²ⁿ，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA₃通入溴水中可發(fā)生反應，生成B的單質和一種鹽Y，B的單質中的σ鍵和π鍵個數比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個數比為1：1的簡單化合物可與水反應生成A的單質，該反應的化學方程式為               。
（4）已知B₂A₄和過氧化氫混合可作火箭推進劑。12.8g液態(tài)B₂A₄與足量過氧化氫反應生成B的單質和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B₂A₄和氧氣反應生成B的單質和液態(tài)A₂C的熱化學方程式         。

Answer 1

（1）第三周期IA族(2分)
（2）大于(2分)   2(2分)     離子晶體(2分)
（3）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑  (2分)
（4）N₂H₄（l）+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)  △H="-621.2" kJ·mol^-1(2分)

解析試題分析：由D在空氣中燃燒得到淡黃色固體可知D為Na，再結合A、D同主族以及四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體可知，A一定為H，再結合B的價電子排布可推知B、C分別為N、O。（2）因N的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能大于同周期相鄰的氧元素；由氧化還原反應規(guī)律可得到鹽Y為NH₄ Br，屬于離子晶體，在單質N₂中存在氮氮三鍵，其中1個σ鍵和2個π鍵。（3）NaH與H₂O發(fā)生歸中反應得到H₂與NaOH。（4）利用題給信息可知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.6kJ/mol，然后利用“蓋斯定律”結合已知熱化學方程式進行變形即可。
考點：考查原子結構與性質以及共價鍵類型、熱化學等。