Question

A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A形成的單質密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的  周期   族，原子結構示意圖為           。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩定性從大到小的順序是            (填化學式)，BE₄分子的空間構型是             。
（3）元素A與B形成原子個數比為1：1的相對分子質量最小的化合物的結構式為                 。
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應的其中一個化學方程式或離子方程式：                                         
（5）寫出E的單質制取漂白粉反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：                         

Answer 1

(共16分)
（1）二  VA  （2分）（2分），
（2）H₂O>NH₃>CH₄(2分)   正四面體(2分)
(3)  (2分)
（4）NH₃+H₂O=NH₃·H₂O或OH^-十NH₄⁺=NH₃·H₂O(2分)
（5） (化學方程式2分，電子轉移2分，共4分)

解析試題分析：根據題意可以推斷A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Cl。10個電子的離子可以以氖為中心，氖前面的陰離子和氖后面的陽離子以及陰離子對應的氫化物、氫化物的陰陽離子等。H、C、N、O想到CH₄、NH₃（NH₂^-、NH₄⁺）、H₂O（H₃O⁺、OH^-）、HF等。Cl₂與漂白粉的反應為歧化反應，在表電子轉移是最好使用單線橋法（參考答案以及2012安徽高考卷均使用雙線橋法，不知何意）
考點：考查物質結構，涉及元素周期表結構、元素周期律、分子結構、氧化還原反應等相關知識。