【題目】甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物． 
①若工業上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式：________．
【答案】
【解析】解：甲、乙為單質，丙、丁為化合物，則圖中轉化為置換反應．（1）工業上用該反應制粗硅，為碳和二氧化硅反應生成Si與CO，反應方程式為：SiO2+2C 
Si+2CO↑，所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（2）該反應可用于焊接鐵軌，為鋁熱反應，且丙為紅棕色固體，則甲為Al，丙為氧化鐵，乙為Fe，丁為氧化鋁，反應方程式為：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，所以答案是：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；（3）丁為具有磁性的黑色晶體，丁為四氧化三鐵，該反應為Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（4）若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業上甲是否泄漏，則甲為氯氣，丙為氨氣，乙為氮氣，丁為氯化銨，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦的核外電子數多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結構示意圖
（2）A、E氫化物的穩定性比較（填化學式）
（3）A，B，C，D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程： ．
（5）寫出D單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： ．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式： ．
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【題目】如圖方框中的每一字母各代表一種物質或溶液，它們在一定條件下發生反應的關系如圖1（圖中略去了一些物質）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點很高的金屬氧化物．
根據示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B ， K；
（2）寫出H→G的離子方程式；
（3）寫出N→M化學方程式；
（4）實驗室在配制H的溶液時，往往要加入少量的D，其作用是 ．
（5）檢驗G中的陽離子的常用方法和現象是 ．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號） ． 
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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．而且與氯氣（Cl2）相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯化物．下列兩種方法可制備ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）關于方法一的下列說法中正確的是（填序號）．
A.H2SO4是氧化劑
B.NaClO3被還原
C.H2O2是還原劑
D.ClO2中的Cl為+2價
（2）方法二中被還原物質與被氧化物質的量之比是 ， 若反應中產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則電子轉移為mol．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定Cl﹣與 
的物質的量濃度之比為9：1，則所得溶液c（ ）：c（ClO﹣）= ．
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【題目】向蔗糖中加入濃硫酸，現象如圖所示．關于該實驗的說法中不正確的是（ ） 
A.蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性
B.蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質炭
C.實驗中有大量氣體產生體現了濃硫酸的強酸性
D.將產生的氣體通入品紅溶液，溶液會褪色
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 
>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 
不變
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【題目】我們飲用的水是由源水凈化所得。已知，明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是 ( )。
A.源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水
B.源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水
C.源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水
D.源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水
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【題目】20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質的量濃度為4.0molL﹣1 ， 則下列說法中不正確的是（ ）
A.20℃時，飽和KCl溶液與等質量的水混合后物質的量濃度大于2.0molL﹣1
B.20℃時，將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液
C.20℃時，密度小于1.174gcm﹣3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液中各離子的濃度不變
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