【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 
>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 
不變
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕． 試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有（寫原子符號）
（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為
（3）C，D，E，F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱（舉一例）
（5）下列有關G的說法不正確的是 A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發生中和反應
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示．請寫出t2時反應的總的化學方程式 ． 
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【題目】[化學--選修2：化學與技術]高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 ．
（2）“平爐”中發生的化學方程式為 ．
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 ．
（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發生歧化反應，反應中生成KMnO4 ， MnO2和（寫化學式）．
②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為
， 陰極逸出的氣體是 ．
③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 ．
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000molL﹣1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物． 
①若工業上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式：________．
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【題目】根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（ ） 
A.氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H﹣H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl鍵需要放出431 kJ的能量
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【題目】煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學名稱為 ．
（2）在鼓泡反應器中通入含SO2、NOx的煙氣，反應溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表．
離子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c/（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 ． 增加壓強，NO的轉化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中SO2和NO的平衡分壓p0如圖所示．
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②反應ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數K表達式為 ．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是 ．
②已知下列反應：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
則反應SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H= ．
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【題目】下表中的污染與其來源不對應的是
A | B | C | D | |
污染 | 白色污染 | PM2.5 | 氮氧化物 | 水體富營養化 |
來源 | 廢棄塑料 | 化石燃料燃燒 | 汽車尾氣 | 石油化工廢棄物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知A、B、C、D、E五種物質，且A、B、C、D的焰色反應呈黃色，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃． 
（1）寫出下列物質的化學式：A ， B ， C ， D ， E ．
（2）寫出A受熱分解的化學方程式： ．
（3）寫出Y與C反應的離子方程式 ．
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