Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦的核外電子數多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結構示意圖
（2）A、E氫化物的穩定性比較（填化學式）
（3）A，B，C，D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程： ．
（5）寫出D單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： ．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）H2O＞NH3
（3）Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+
（4）
（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（6）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【解析】解：有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦的核外電子數多8個，則A的質子數為2+8﹣2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質，則B為Na元素，淡黃色固體為Na2O2；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質量為x，根據電子轉移守恒，則 ×2= ×2，解得x=24，故C的質子數為24﹣12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素；E與A同周期且最外層比次外層多3個電子，最外層電子數為5，故E為N元素．（1）C離子Mg2+ ， 結構示意圖為 ，所以答案是： ；（2）A、E氫化物分別為H2O、NH3 ， 由于非金屬性O＞N，故穩定性：H2O＞NH3 ， 所以答案是：H2O＞NH3；（3）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+ ， 所以答案是：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+；（4）由C和D所組成的化合物為MgCl2 ， 用電子式表示形成過程為： ， 所以答案是： ；（5）D單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（6）Cu 與 E 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．