【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時發生反應生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是
A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O
B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收
D. 為避免產生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的SO2排出裝置中殘留的O2
【答案】B
【解析】分析：A、根據原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水生成；
B、根據二氧化硫是大氣污染物解答；
C、根據多孔玻璃球泡的接觸面積大分析；
D、根據裝置中有空氣，保險粉易被氧氣氧化解答。
詳解：A、根據原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水生成，因此制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2＝S2O42－＋CO2↑＋H2O，A正確；
B、二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B錯誤；
C、多孔玻璃球泡的接觸面積大，因此其作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收，C正確；
D、保險粉易被氧氣氧化，裝置有空氣，因此為避免產生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的SO2排出裝置中殘留的O2，D正確。答案選B。
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【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長周期元素。X原子的電子占據2個電子層且原子中成對電子數是未成對電子數的2倍;Y的基態原子有7種不同運動狀態的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負性最大的元素;R+只有三個電子層且完全充滿電子。請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示)
(1)R的基態原子的電子排布式為 。
(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為 。
(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結構(球棍模型,短線不一定代表單鍵):
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是 。
A.僅1個σ鍵
B.1個σ鍵和2個π鍵
C.1個σ鍵和1個π鍵
D.僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是 。
(4)X與Y元素可以形成一種超硬新材料,其晶體部分結構如下圖所示,有關該晶體的說法正確的是 。
A.該晶體屬于分子晶體
B.此晶體的硬度比金剛石還大
C.晶體的化學式是X3Y4
D.晶體熔化時共價鍵被破壞,沒有克服范德華力和氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】Al、Mg及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，請按要求回答下列問題。
I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示，假設反應①雜質不反應。
（1）Al在元素周期表中的位置為______，試劑X的名稱______ 。
（2）溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量；b. ____________。
II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:
已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子；
②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。
（1）向溶液M中先加入的試劑是_______；產生的沉淀有_____。H2O2參與反應的離子方程式是____________________。
（2）溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后，Mg,2+的轉化率減小的原因是__________________。
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探 究，并共同回答下列問題：
探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)．
(1)硬質玻璃管 B 中發生反應的化學方程式為：________________________________．。
(2)反應前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。
(3)裝置 E 中的現象是_______________________。
探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管 B 中黑色固體的成分。
(4)待硬質玻璃管 B 冷卻后，取少許其中的固體物質溶于___________________后，將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加幾滴 KSCN 溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為______________________(選 填序號,下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管 B 中固體物質的成分為__________________________________。
①一定有 Fe3O4 ②一定有 Fe ③只有 Fe3O4 ④只有 Fe
(6)另一份用_____(填儀器名稱)加入_____(填試劑和現象)，可以 證明溶液中存在 Fe2+。
探究三：設計如下流程測定反應后硬質玻璃管 B 中固體含鐵元素的質量分數。
(7)試劑 b 的化學式是_____。
(8)計算反應后 B 裝置中鐵元素的質量分數為_____。
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【題目】下列關于天然物質水解的敘述正確的是
A. 油脂的水解反應都是皂化反應B. 蛋白質水解的最終產物均為葡萄糖
C. 油脂的水解可得到甘油D. 淀粉水解和纖維素水解得到的最終產物不同
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【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
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【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離（）。
A. 甲苯與水 B. 乙醇與水 C. 碘與水 D. 硝酸鉀與氯化鈉
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【題目】碲(Te)是VIA族非金屬元素，其單質和化合物在太阻能、電子、橡膠生產方面具有廣泛的應用。
(1)根據碲(Te)在元素周期表中的位置，判斷H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)H2SO4酸性。
(2)己知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發生反應的化學方程式為_________________。
(3)已知25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的電離常數K1=1×10-3，K2=2×10-8。計算：
①0.1mol/L H2TeO3的電離度α約為_______(α=已電離弱電解質分子數/電解質分子總數×100%)；
②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:
③己知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。
④防止局部酸度過大的操作方法是___________。
⑤對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態碲，該反應的離子方程式是____________。
⑥“還原”得到固態碲后分離出粗碲的方法是________，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是_____________。
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