【題目】在120 ℃時，以任意質量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（ ）
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6
【答案】A
【解析】
設該混合烴的平均組成為CxHy，燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+
）O2→xCO2+
H2O，溫度保持在120℃，水為氣體，若反應前后壓強保持不變，則有1+x+=x+，解得：y=4，故混合烴平均組成滿足4個H原子即可。
A．CH4和C2H4分子中氫原子都是4，以任意比混合H原子平均數目為4，故A正確；
B．CH4和C2H6分子中H原子分別為4、6，二者混合H原子平均數介于4～6之間，故B錯誤；
C．C2H4和C2H6分子中H原子分別為4、6，二者混合H原子平均數介于4～6之間，故C錯誤；
D．C2H2和C3H6分子中H原子分別為2、6，以任意比混合H原子平均數介于2～6，故D錯誤；
故選A。
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。
實驗步驟：
準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
(1)高錳酸鉀溶液應裝在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
(2)滴定至終點時的實驗現象是：___________________________________
(3)下列操作可能使測量結果偏高的是__________________________________；
A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C、讀數時滴定前仰視，滴定后俯視
D、錐形瓶中殘留少量水
(4)計算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，甲的壓強比乙的壓強大
C.圖3表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化的情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A
D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】對于反應CO（g）+H2O（g）
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
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【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以
、
、
、
的形式存在。
回答下列問題：
中Zn的化合價為_______，“溶浸”中ZnO發生反應的離子方程式為_______。
鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析
時鋅浸出率最高的原因為_______。
“氧化除雜”中，轉化為
膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為_______。
“濾渣3”的主要成分為_______。
“電解”時在陰極放電的電極反應式為______。陽極區放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的
溶液中，無明顯現象，該氣體是_______
寫化學式
。電解后的電解液經補充_______寫一種物質的化學式后可返回“溶浸”工序繼續使用。
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A.18 g冰(圖1)中含O—H鍵數目為2NA
B.28 g晶體硅(圖2)中含有Si—Si鍵數目為2NA
C.44 g干冰(圖3)中含有4NA個CO2分子
D.石墨烯(圖4)是碳原子單層片狀新材料，12 g石墨烯中含C—C鍵數目為1.5NA
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【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發的有毒液體。甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1
又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。
某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式____________，原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。（設溶液體積不變）
（6）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。
（7）若使上述電解裝置的電流強度達到5．0A，理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。（已知1個電子所帶電量為1．6×10-19C，計算結果保留兩位有效數字）
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