【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，甲的壓強比乙的壓強大
C.圖3表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化的情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>A
D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
【答案】D
【解析】
A、圖象表示的是反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，A錯誤；
B、該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則反應物的含量減少，該圖中改變條件后，反應物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，且乙加入了催化劑，B錯誤；
C、A與B的溶解度隨溫度的升高而增大，t1℃時A的溶解度大于B的溶解度，所以A的飽和溶液中溶質的質量分數大于B，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶液中溶質和溶劑的質量沒有變化，所以質量分數不變，仍然A大于B，C錯誤；
D、稀釋起始時溶液pH相同，稀釋HA酸溶液pH變化大，HA的酸性比HB強，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA與NaB水解顯堿性，因此NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，D正確.
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實驗流程如下：
已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列問題：
(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。
(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經過處理可以制得一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質中鐵元素的化合價為________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達到同樣目的，則發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。
(5)準確稱取2.000 g氯化鎂晶體產品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標準溶液進行滴定，其反應原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點時消耗EDTA標準溶液的體積19.00 mL。
①則產品中MgCl2·6H2O的質量分數為________(結果保留三位有效數字)。
②下列滴定操作會導致測量結果偏高的是________(填字母)。
a．滴定終點時仰視讀數 b．錐形瓶洗滌后沒有干燥
c．滴定時錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是
A. M為負極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. 出口c收集到的物質是氯氣
D. 通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如圖1：
某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH如表，回答下列問題
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________；
（2）濾渣A的主要成分是____________；濾渣B的主要成分是__________________；
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質，可能原因是_________________；
（4）堿性鋅錳電池是一種一次性電池，其結構如圖2所示．該電池放電過程產生MnOOH．該電池的正極反應式為________________，電池總反應的方程式為_______________________；
（5）利用該堿性鋅錳電池電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖3所示，X電極__________極，電解時陽極的電極反應為________________，使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是__________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價二維圖，根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。
（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________。
（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________。
（3）硅酸鈉轉化為原硅酸的離子方程式_______________。
（4）二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________。
（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）
A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在120 ℃時，以任意質量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴可能是（ ）
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______。
（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。
（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如右所示。
根據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。
① 補全上圖：圖中A處應填入______。
② 該反應需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應的ΔH為_____ kJ/mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是（ ）
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導管口有紅棕色氣體出現
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