Question

【題目】某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。

氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：

I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。

II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生______色的火焰，瓶口有白霧的現象。

由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）。

III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。

A.Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

Answer 1

【答案】黃綠色 氧化 2Fe + 3Cl22FeCl3 蒼白 正確 D

【解析】

氯氣為黃綠色氣體，根據氯原子的原子結構示意圖，其最外層有7個電子，易得到1個電子達到8電子穩定結構，因此氯氣具有很強的氧化性，故答案為：黃綠色；氧化；

Ⅰ．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故答案為：2Fe + 3Cl22FeCl3；

Ⅱ．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰；實驗Ⅰ、Ⅱ中氯氣均體現氧化性，上述推測正確，故答案為：蒼白；正確；

Ⅲ．氯水中，部分氯氣與水發生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，因此新制氯水中存在Cl2、HClO、HCl，Na2CO3會與HCl反應，FeCl2會與Cl2反應，AgNO3會與HCl反應，CuCl2不與氯水中的成分反應，故答案為：D。