【題目】
時，下列溶液中，離子濃度關系正確的是
A.
的氨水稀釋10倍后，其
，則
B.濃度相同的
，三種溶液中的
C.將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關系：
D.將
與
溶液等體積混合，測得溶液pH為7，則a與b的關系：
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是人體內不可或缺的微量元素，其配合物的研究也是當今科研的重點之一。
基態Fe原子的價層電子軌道表達式為________________________________；同周期元素中，基態原子的未成對電子數比Fe多的元素為________
填元素符號
。
常溫下，五羰基鐵
為黃色液體，其晶體類型為________________；CO與
互為等電子體，二者中沸點較高的是________，原因為________________________。
普魯士藍的化學式為
，碳原子與
形成配位鍵，其中提供孤電子對的是________填元素符號，
中碳原子的雜化方式為________，1mol普魯士藍中所含
鍵的數目為________________。
鄰羥基苯甲醛
和對羥基苯甲醛
均能與
溶液反應生成紫色配合物。對羥基苯甲醛在水中的溶解度略大于鄰羥基苯甲醛在水中的溶解度，原因為________________________________________________________。
某含鐵化合物的長方體晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為________________，晶胞中距離Fe原子最近的S原子有________個，若阿伏加德羅常數的值為
，則該晶體的密度為________________________
用含有、a、b的代數式表示。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是一些晶體的結構示意圖。請回答下列問題：
(1)下圖為金剛石晶胞，則1個金剛石晶胞含有_________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=_________a。
(2)下圖為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經X—射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4+所占據，體心位置被Ba2+所占據，棱心位置被O2-所占據。
①在該物質的晶體中，每個Ti4+周圍與它距離最近且相等的Ti4+有_____個，它們的空間構型為_____。O2-的鋇配位數是______。
②若將Ti4+置于晶胞的體心，Ba2+置于晶胞頂點，則O2-處于立方體的______位置。
(3)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaCl型結構(如下圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X—射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數為a=0.594nm。
①已知坐標參數：A(0，0，0)，B(
，，0)，則C 的坐標參數為 ________ 。
②PbS晶體的密度為______ gcm-3。(列出計算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。關于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是
A.每升溶液中的H＋數目為0.01NA
B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中
減小
D.NaHSO4不是弱電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物的同分異構體數目與分子式為C3H6Cl2的同分異構體數目相同的是
A.
B.C8H8O2(含苯環且屬于酸)
C.C3H8O2D.C7H8O(含苯環)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O5可用于食品工業的漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。已知：1molL﹣1Na2SO3溶液的pH≈9；1molL﹣1NaHSO3溶液的pH≈5。
(1)NaHSO3溶液的pH≈5的原因是_______(用化學用語并結合文字說明回答)。
(2)甲同學結合微粒觀，應用所學知識，設計了如圖所示實驗，發現閉合開關后靈敏電流計指針發生偏轉。
則：
①a電極為_______(填“正極”或“負極”)；電極反應式為：______________。
②取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入_______，產生白色沉淀，證明產生了
。
(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，則陽極的電極反應式為_____________。電解后，_____________室的NaHSO3濃度增加。
(4)乙同學測定市面上某干紅葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00 mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，用裝有0.010 mol·L1碘標準液的_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管滴定至終點，消耗標準液10.00 mL。該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1(以SO2計)。(已知：
)
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用
的NaOH溶液滴定
濃度均為的
和
溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A.C點溶液呈酸性，A點溶液呈堿性
B.A點溶液中：
C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：
D.D點溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備
的工藝流程如下：
已知：①高鎳锍的主要成分為
、
、
、
的低價硫化物及合金；
②氧化性：
；
③
，
，
。
回答下列問題：
(1)“酸浸”時，
溶液需過量，其目的是________。
(2)“氧化”時反應的化學方程式為________，若用
代替
溶液，使
轉化為
，則需至少為________
。
(3)“除鐵”的原理是________。
(4)“過濾”時濾渣1的主要成分是________。
(5)“沉鎳”后需過濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是________________。若“沉鎳”后的濾液中
，則濾液的
________。
(6)“除鈷”時，發生反應的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在復習元素化合物的性質時，做了如下學習筆記，請你一起完成。
氯氣的顏色為__________；由氯的原子結構示意圖推測，氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確，進行如下實驗：
I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________。
II：在空氣中點燃H2，然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產生______色的火焰，瓶口有白霧的現象。
由實驗I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）。
III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____。
A.Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液
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