【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )
A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現了二氧化硫的還原性 |
B．實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+ |
C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性 |
D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸 |
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味。
在有機物中，凡是具有—CHO結構的物質，具有如下性質：
①與新制氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色沉淀；
②在催化劑作用下，—CHO被氧氣氧化為—COOH，即
。
根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題。
（1）B的化學式為_________，C的結構簡式為__________。
（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生磚紅色沉淀的物質有_________（填名稱）。
（3）C→D的化學方程式為______________。
（4）C + E→ F的化學方程式為 ______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態
B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態
C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ �。�
A.常溫常壓下，11.2 L SO2含有的氧原子數小于NA
B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.4NA
C.10 g質量分數為34%的H2O2溶液含有的氫原子數為0.2NA
D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.01NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向密閉容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)發生反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。當反應達平衡時，CO的體積分數為α。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達平衡時CO的體積分數小于α的是
A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He
C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.反應
室溫下不能自發進行，則該反應的
B.鉛蓄電池放電過程中，正極質量增加，負極質量減小
C.
下，在
稀溶液中，加水，
的值不變
D.在NaHS溶液中，滴入少量
溶液產生黑色沉淀，
水解程度增大，pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為
的三種酸
、HB和
溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A.三種酸的電離平衡常數：
B.滴定至M點時，溶液中：
C.
時，三種溶液中：
D.當中和百分數達到
時，三種溶液中：
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