Question

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g。

（3）配制溶液時有以下幾個操作：

簡述定容的過程:_______________________________。

（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________。（填序號）

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

Answer 1

【答案】500 mL容量瓶查漏28.6先加水至液面距刻度線1-2cm，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切dfc50.0 mL

【解析】

（1）由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以應(yīng)該配制500ml，則需要500ml容量瓶，使用該容器時，要檢查是否漏夜；綜上所述，本題答案是：500 mL容量瓶， 查漏。

（2）500ml0.2mol/L的碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量是0.1mol×286g/mol＝28.6g，所以應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為28.6g；綜上所述，本題答案是：28.6。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其中有定容的一步操作，具體為先加水至液面距刻度線1-2cm，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；綜上所述，本題答案是：先加水至液面距刻度線1-2cm，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。

（4）a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，導(dǎo)致稱取的固體中含有碳酸鈉的質(zhì)量偏小, 溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低；
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體,實際稱取質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量,所以稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低；
c．容量瓶未經(jīng)干燥就使用,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
d．溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移，定容后，溶液冷卻到室溫體積偏小，溶液濃度偏高；
e．定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
f．定容時，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小, 溶液濃度偏高；

綜上所述，會引起所配溶液的濃度偏大的有df；無影響的有c。本題答案是：df ； c。

（5）設(shè)需要2.00mol/L的Na2CO3溶液體積為V mL，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×2×10-3=100×1×10-3，計算得出V=0.05L=50.0 mL；綜上所述，本題答案是：50.0 mL。