Question

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B. pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)

C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.方程式左側(cè)缺c(H+),不滿足電荷守恒規(guī)律，A錯誤；B. NaHS溶液存在平衡：HS-H++S2-電離顯酸性，HS-+H2O H2S+OH-水解顯堿性，pH=8.3，水解過程大于電離過程，c(HS－)＞c(H2S) ＞c(S2－)，B錯誤；C. 氨水為弱堿，pH=11的氨水，c(OH-)=10-3 mol·L－1 c(NH3H2O)10-3 mol·L－1,反應(yīng)后氨水過量，溶液顯堿性，C錯誤；D.醋酸和強堿反應(yīng)，溶液中存在的微粒：Na+、H+、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O；電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－),物料守恒：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，消去c(Na+)，得到：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，D正確；答案選D。