Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是(   )

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中： c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉混合后的溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H+)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH－)

Answer 1

D

A 正確，符合電荷守恒
B 正確，氨根離子、硫酸根離子物質(zhì)的量相等，但由于氨根離子水解，使氨根離子濃度小于硫酸根離子濃度，先考慮溶質(zhì)，再考慮水電離出的c(H^＋)、c(OH^－)，由于氨根離子、銅離子水解，溶液顯酸性，c(H^＋)>c(OH^－)
C 正確，溶液顯酸性，c(H⁺)>c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒，c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
D 錯誤，c(Na⁺)+c(H^＋) =2c(CO)+c(OH^－)+ c(HCO₃^-)