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下列敘述不正確的是(　　)。

A．向Mg(OH)₂懸濁液中加少量NH₄Cl固體，溶液變澄清

B．向AgI在水中的平衡體系中加入Na₂S溶液沉淀會轉化為黑色

C．用水洗滌BaSO₄比用稀硫酸洗滌損失的沉淀要少

D．MgCO₃在水中加熱可以轉化為Mg(OH)₂

稀硫酸中SO₄²^－濃度大，可以降低硫酸鋇的溶解，所以選項C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．溫度一定時，K_sp(SrSO₄)隨c(SO

)的增大而減小

B．三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液

D．283 K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b）。表1

酸或堿	電離平衡常數（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1．8×10^-5
HNO₂	4．6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1．8×10^-5

請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是（填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）

（1）上圖是1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0．5

①試比較K₁．K₂的大小，K₁_     K₂（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N₂．H₂．NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂．H₂的物質的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N₂）_正_          _ v（N₂）_逆（填寫“>”．“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(25 ℃)，下列有關說法錯誤的是(　　)

化學式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10^－¹⁰	1.4×10^－⁵	6.3×10^－⁵⁰	7.7×10^－¹³	8.5×10^－¹⁶

A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質的溶解度逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) (1) 2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如下圖所示。
①請寫出從C口通入O₂發生的電極反應式___________________。
②以石墨電極電解飽和食鹽水，電解開始后在______________的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數為__________________(保留兩位有效數字)。

(2)工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp(CuS)=1.3×10^-36mol²?L^-2。
請用離子方程式說明上述除雜的原理___________________________________________。
(3)工業上為了處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr(OH)₃沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為______________________________________________。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp =1×10^—32 mol⁴?L^-4，溶液的pH至少為____，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現用上述方法處理100m³含鉻（＋6價）78mg?L^—1的廢水，需用綠礬的質量為 kg。（保留主要計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知[K_sp(AgBr) ]=5.4×10^－¹³，[K_sp(AgCl) ]=2.0×10^－¹⁰。
（1）向濃度均為0.1mol·L^－¹的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L^－¹的AgNO₃溶液，首先生成的沉淀是。
（2）當容器中同時出現AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br^－)/c(Cl^－)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性與在純水中的溶解性相同

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發可以變到c點

D．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，電離常數K_a(HF)＝3.6×10^－⁴ mol·L^－¹，溶度積常數K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－¹⁰ mol³·L^－³。現向1L 0.2 mol·L^－¹HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－¹CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是(　　)

A．25℃時，0.1 mol·L^－¹HF溶液中pH＝1	B．該體系中有CaF₂沉淀產生
C．該體系中K_SP(CaF₂)＝	D．K_SP(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)＝1.6×10^－¹³_，Ksp(AgI)＝1.0×10^－¹⁶。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

2.5×10^－¹⁰mol/L

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