【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.Na2SO4B.乙醇（酒精）C.NaOHD.H2O
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口算心算速算應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)前已事先除去裝置中的空氣)。請(qǐng)回答下列問題：
[查閱資料得知濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400～500 ℃]
（1）儀器a的名稱_________。
（2）裝置D和F的作用是_________。
（3）加熱時(shí)，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（4）打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是_____，當(dāng)裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，由此推測(cè)所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－ 和____；為了進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過程中SO2已被氧化，該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：_____。
（5）關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（選填字母序號(hào)）。
a．SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4，再與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
（6）取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮元素形成的酸有硝酸、亞硝酸（HNO2）等，其中HNO2為一元弱酸。
（1）寫出HNO2溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；
（2）亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O，該反應(yīng)被氧化的元素是______，
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。
①配制時(shí)，應(yīng)用托盤天平稱取NH4NO3的質(zhì)量為_______；
②定容時(shí)俯視刻度線，所配得溶液的濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）在濃硝酸中放入銅片：若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)1 | 實(shí)驗(yàn)2 | 實(shí)驗(yàn)3 | |
裝置 |
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|
現(xiàn)象 | 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 | 溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán) | 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是:
A. H2O和D2O互為同位素
B. 金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體
C. 所有烷烴互為同系物
D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 圖①中△H1=△H2+△H3
B. 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的導(dǎo)電性變化曲線
D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3－有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3－氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。
實(shí)驗(yàn)裝置 | 編號(hào) | 溶液X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 15 mol·L-1濃硝酸 | 電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。 |
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_________。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。
查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3－被還原。
（3）用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向 右偏轉(zhuǎn)。
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是______________________________。
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。
（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3－的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_______________。
②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)描述不正確的是
A. 高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
B. 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
C. 鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會(huì)上升
D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C. Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA
D. 室溫下，將9g鋁片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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