【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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現象 | 溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙 | 溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍 | 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘 |
下列對實驗的分析不合理的是
A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-
C. 根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發性等性質
【答案】C
【解析】
實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性；
實驗1，試管口揮發出的氯化氫氣體與濃氨水揮發出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發性、實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（ ）
A. a＞c＞d＞b B. c＞a＞b＞d C. a＞b＞c＞d D. b＞d＞c＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施不合理的是
A. 用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+
B. 煤炭中加入CaCO3可以降低SO2對環境的污染
C. 工業用H2高溫還原SiO2制粗硅
D. 可用Na2FeO4對自來水進行凈化、殺菌和消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。
已知燒瓶C中發生如下三個反應：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)
（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）
（2）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。
（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：A+3B
2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/(L·s)，②VB=0.6mol/(L·s)，③VC=0.4mol/(L·s)，④VD=0.45mol/(L·s)，則以上四種情況下反應速率由小到大排列正確的是
A. ②＞④＞③＞①B. ②＞③=④＞①
C. ④＞②=③＞①D. ④＞③＞②＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣污染問題日益引起全民關注。
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是______（填字母序號）。
a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式依次為__________________、_________________。
②CaSO4可以調節水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為_________。
③Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_______________。
（3）工業上利用NO電解制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應為________________，陰極的電極反應為__________________________，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A可以是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是（ ）
A.Cu和濃硝酸反應B.Zn和稀鹽酸反應
C.Fe和稀硫酸反應D.A1和稀鹽酸反應
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