Question

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀粒，觀察現象。

甲同學設計實驗的目的是_____________________________________。反應最劇烈的燒杯是________(填序號)。

(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強。他設計了右圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

(1)已知儀器A中放一種塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，A中可觀察到的現象是___________；C中可觀察到的現象是_____________。

(2)儀器B盛放的試劑是______________________，其作用是_________________。

(3)分別寫出A、B、C中發生反應的離子方程式______________、_______________、________________。

Answer 1

【答案】 驗證鋰、鈉、鉀的活性性(或同主族元素的金屬性)變化規律 c 產生氣泡 生成白色沉淀 飽和NaHCO3溶液 除去CO2氣體中混有的硝酸蒸氣 CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ H++HCO3－＝H2O+CO2↑ CO2+SiO32－+H2O＝H2SiO3↓+CO32－(或2CO2+SiO32－+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－)

【解析】（I）本題考查同主族元素金屬性的變化規律，鋰、鈉、鉀屬于同主族的活潑金屬，且都與水反應，因此本實驗目的是驗證鋰、鈉、鉀的活動性變化規律，或者同主族金屬性變化規律；同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，與水反應越劇烈，K與水反應最劇烈，即燒杯c；（II）本題考查非金屬性的強弱，從最高價氧化物對應水化物酸性強弱入手，（1）儀器A中放入的是塊狀固體，裝置A驗證的是硝酸酸性和碳酸酸性的比較，因此儀器A中盛放的是CaCO3，分液漏斗中盛放的是硝酸，如果儀器A中出現氣泡，硝酸的酸性強于碳酸，即N的非金屬性強于C，發生反應是CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O；裝置C比較的是碳酸酸性和硅酸酸性的強弱，如果裝置C中出現白色膠狀沉淀，碳酸酸性強于硅酸，即非金屬性C>Si；（2）硝酸易揮發，產生的CO2中混有硝酸蒸氣，硝酸對后續實驗產生干擾，必須除去，儀器B盛放飽和碳酸氫鈉溶液；（3）根據上述分析，離子方程式為CaCO3+2H＋＝Ca2＋+H2O+CO2↑ 、H＋+HCO3－＝H2O+CO2↑ 、CO2+SiO32－+H2O＝H2SiO3↓+CO32－(或2CO2+SiO32－+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3－)。