Question

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________．

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____；

步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止___________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應___________，用余熱使水分蒸干．

（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	_____	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________	_____	猜想Ⅲ成立

請寫出猜想Ⅲ驗證過程中發生的化學反應方程式_____

Answer 1

【答案】過濾 恰好不再有氣泡生成 液滴飛濺 停止加熱 固體溶解，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁 鹽酸 猜想II不成立 加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

【解析】

（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發結晶，步驟①和②是將不溶于液體的固體和液分離，操作方法都是過濾，故答案為：過濾；

（2）鹽酸與碳酸鈉反應產生氯化鈉、水和二氧化碳，滴加鹽酸至無氣泡放出為止，說明剛好與碳酸鈉反應完；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成液滴飛濺；當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干．故答案為：恰好不再有氣泡生成；液滴飛濺；停止加熱；

（3）假設猜想1成立：則有氣泡放出，石灰水變渾濁；猜想Ⅱ加入硫酸鋇無沉淀產生，說明溶液中不含鋇離子，猜想II不成立；猜想Ⅲ晶體中加入氯化鋇，產生白色沉淀，發生反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，則證明晶體中含有硫酸鈉，猜想Ⅲ成立；故答案為：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	固體溶解，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入鹽酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想Ⅲ成立

即固體溶解，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；鹽酸；猜想II不成立；加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。