Question

【題目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

則C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。

(2)發射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知32gN2H4(g)完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____________________________________ 。

Answer 1

【答案】Ⅰ:（1）環形玻璃攪拌棒。（2）偏�。�3）相等。

Ⅱ:（1）+124.2。（2）N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH=-568kJmol-1

【解析】

試題Ⅰ:（1） 中和熱的測定實驗中需要使用環形玻璃攪拌棒 。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結果會偏小。（3）中和熱與反應的酸堿的物質的量無關，所以測得的中和熱的數值相等。Ⅱ: （1）根據蓋斯定律分析，反應①-反應②即可得反應熱，156.6-32.4=+124.2 KJ。（2）根據題目信息分析，32克肼為1摩爾，完全反應生成氮氣和氣態水放出568KJ 的熱量，熱化學方程式為N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）；ΔH=" -" 568kJmol-1