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【題目】堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）
A.堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去
B.堿金屬在常溫下易被氧化
C.堿金屬單質的密度小，熔點和沸點低
D.堿金屬原子的核電荷數比較小

【答案】A
【解析】解：堿金屬是典型的活潑金屬，是因為堿金屬最外層電子數都是1，特別容易失去最外層的電子達到穩定結構，故選：A．
結構決定性質，金屬的活潑性源于金屬原子的結構特點，金屬原子最外層電子數越少越容易失去電子，金屬越活潑，最外層電子數越多越難失去電子，越不活潑．

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【題目】下列溶液加熱蒸干后，能析出該溶質固體的是

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4）3 D．NH4HCO3

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【題目】下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：；

（2）試管C中苯的作用是，反應開始后，觀察D試管，看到的現象為

（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）。

（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是

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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol·L－1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留小數點后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式。