Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol·L－1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是 。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留小數點后2位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用 操作，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數為5.8×10－10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

Ⅲ、某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw

Answer 1

【答案】I、（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色

（2）0.015mol/L（3）丙

（4）CEII、不能；H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋。Ⅲ、1×10-13

【解析】

試題分析：I、滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點，即酚酞在酸中為無色，在堿性溶液中顯淺紅色，故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色；（2）舍去誤差較大的數，得出V（標準）=（23.06+22.96）/2=23.01 mL，c（待測）= c（標準）×V（標準）/ V（待測）=（0.1×23.01）/20==0.115mol/L；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應把膠管向上彎曲一定角度，然后輕輕擠壓玻 璃球使尖嘴部分 充滿堿液。丙對。（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c（待測）公式分析，可知c（標準）偏小，A錯誤； B．錐形瓶洗滌后不干燥，對結果無影響，B錯誤； C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和潮解的氫氧化鈉消耗的氫氧化鈉后者大，所以造成V（標準）偏大，C正確； D．滴定終點讀數時俯視讀，造成V（標準）偏小，根據c（待測）公式分析，可知c（標準）偏小，D錯誤； E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）公式分析，可知c（標準）偏大，E正確；

II、根據題意：強酸制備弱酸規律，H3BO3的電離常數為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）4－＋H＋ ；

Ⅲ、0.01 mol/L的NaOH溶液，pH為11，C（H+）=10-11,C（OH-）=0.01 ；所以根據公式：C（H+）×C（OH-）=KW，

10-11,×0.01=1×10-13