Question

【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉入白色沉淀：

請通過分析回答（用化學符號填寫）：

（1）A+是__，B3+是__，C3+是__；

（2）X是__，Y是__，Z是__；

（3）寫出下列離子方程式：

①生成Y沉淀：__；②B3+與過量氨水反應：__；

（4）寫出下列化學方程式：單質鋁和Y分解后的固體產物反應：__．

Answer 1

【答案】Ag+ Al3+ Fe3+ AgCl Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【解析】

含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液，加入過量鹽酸反應過濾得到白色沉淀X和濾液甲，白色沉淀只能是氯化銀沉淀，說明A+離子為Ag+，濾液甲中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到紅褐色沉淀Y為Fe(OH)3，濾液乙中加入適量鹽酸反應生成白色沉淀Z為Al(OH)3，其中B3+轉入白色沉淀，則B3+、C3+ 離子分別為：Al3+、Fe3+，據(jù)此回答；

(1)由上述分析可知A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子分別為：Ag+、Al3+、Fe3+，

答案為：Ag+；Al3+；Fe3+；

(2)分析可知對應X、Y、Z分別為：AgCl、Fe(OH)3、Al(OH)3；

故答案為：AgCl； Fe(OH)3；Al(OH)3；

(3)①生成Y沉淀的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓；

故答案為：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓；

②Al3+與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，離子方程式為：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；

(4)氫氧化鐵分解產物是氧化鐵，鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和氧化鋁，放出大量的熱，反應方程式為：2Al+Fe2O32 Fe+Al2O3；

故答案為：2Al+Fe2O32 Fe+Al2O3。