Question

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是（ ）

A. 可用pH試紙測定E點對應溶液，其pH=3

B. G點對應溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）

C. H、 F點對應溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）

D. 常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．E點新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)= =10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，應該用pH計，選項A錯誤；

B．G點，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成等物質的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項B正確；

C．F點對應溶液中溶質為NaCl、NaClO和NaOH，根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項C錯誤；

D．加水稀釋H點對應的溶液，H點為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項D錯誤；

答案選B。