【題目】金剛烷具有類似樟腦氣味的無色晶體，其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物X為起始原料沒生一系列反應(yīng)制得金剛烷（Z）的過程如圖所示，下列說法不正確的是
A. X的分子式為C10H12
B. X生成Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)
C. Y和Z互為同分異構(gòu)體
D. Z和環(huán)已烷屬于同系物
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)X的鍵線式來分析；
B、X生成Y是發(fā)生了和氫氣的加成；
C、Y和Z的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；
D、結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物。
A、根據(jù)X的鍵線式可知，X的分子式為C10H12，選項A正確；
B、X生成Y是發(fā)生了和氫氣的加成，故此反應(yīng)既屬于加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，選項B正確；
C、Y和Z的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故兩者間互為同分異構(gòu)體，選項C正確；
D、結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物，而環(huán)己烷和Z的不飽和度不同，兩者相差的不是一個或若干個CH2，故不是同系物，選項D錯誤。
答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬加工前常用鹽酸對金屬表面氧化物進(jìn)行清洗，會產(chǎn)生酸洗廢水。pH在2左右的某酸性廢水含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅濃度較低，綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：
相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | Zn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 7.1 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.7 | 9.2 | 8.0 |
回答下列問題：
(1)“中和”時調(diào)節(jié)pH至________，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。
(2)處理酸洗廢水中和后的濾渣，使鐵元素浸出。按照不同的固液比投入“過濾”后濾渣和工業(yè)鹽酸進(jìn)行反應(yīng)的鐵浸出率如圖所示，實際生產(chǎn)中固液比選擇1.5∶1的原因是__________________。
(3)寫出“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
(4)“酸溶”后需根據(jù)溶液中Fe2＋含量確定氧化劑的投入量。用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe2＋(Cr2O
被還原為Cr3＋)的含量，該反應(yīng)離子方程式為____________________________。
(5) 將三氯化鐵溶液在一定條件下________、________、過濾、洗滌、在氯化氫氣氛中干燥得FeCl3·6H2O晶體，在實驗室過濾裝置中洗滌固體的方法是___________________。
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【題目】常溫時，將a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列結(jié)論正確的是
A. 若混合液的pH<7，則:a1b1=a2b2
B. 若a1=a2且混合液的pH>7，則b1<b2
C. 若a1=a2、b1=b2，則混合溶液中: 
D. 若混合后溶液pH=7，則混合溶液中: 
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 已知酸性
，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與
溶液中:c
B. 0.lmol·L-1的NaHX溶液pH為4，該溶液中: 
C. 氯水中: 
D. 25°C時，pH=8的
溶液中，
約為10-6mol·L-1
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【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。
已知：25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16
(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式：_________________。
(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小組同學(xué)欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：______________________________________________________________________。
(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學(xué)式：
步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370 0 g；
步驟2：準(zhǔn)確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應(yīng)。
通過計算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計算過程) _______。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工廠選擇500℃的高溫
B. 常溫時，AgCl 在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度
C. 熱的純堿溶液去油污效果更好
D. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
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【題目】氟利昂是飽和碳?xì)浠衔锏柠u族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下（以二氯二氟甲烷為例，二氯二氟甲烷可由四氯化碳與氟化氫在催化劑存在下、控制回流冷凝溫度為﹣5℃時得到）：
①CF2Cl2
CF2Cl+Cl
②Cl+O3→ClO+O2
③ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯）
④ClOOCl
2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線使CF2Cl2分解產(chǎn)生的是臭氧生成氧氣的催化劑
B. 反應(yīng)③中的氯子與反應(yīng)④中生成的氯原子化學(xué)性質(zhì)相同
C. ClOOCl分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl
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【題目】為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、也不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃。
(1)A是________。
(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是__________________。
(4)洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_______。所制得的氣體用________法收集。
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【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖；
③A的核磁共振氫譜如圖2：
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是_____________
（2）有機物A的實驗式是_____________
（3）有機物A的分子式是_____________
（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式 ________________
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