Question

【題目】如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖．
注射器1中抽取了100 mL CO2 ， U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 gNa2O2粉末．實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內壁的摩擦阻力）
（1）U形管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是 ．
（2）U形管中可觀察到的反應現象是 ．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是 ．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，接下來的操作是 ．
（5）要證明反應產物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是 ．
（6）本實驗結束后固體產物板結，難以從U型管中取出，為了要證明固體產物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇（填字母）．當裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面，使反應完全
（2）淡黃色粉末漸漸變白
（3）該反應為放熱反應，使反應后氣體溫度升高，體積變大
（4）將注射器2中氣體再推入U形管，反復數次
（5）打開膠塞，立即將帶有火星的木條伸入U形管中，木條復燃
（6）DEA；關閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾；打開分液漏斗活塞將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內Ca（OH）2溶液是否變渾濁
【解析】解：（1）U型管內的玻璃珠并不參與反應，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是，小玻璃珠的存在相當于將過氧化鈉固體“稀釋”，增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面，加快反應速率，使反應完全，所以答案是：增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面，使反應完全；（2）U形管中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，固體顏色逐漸由黃色變化為白色，所以答案是：淡黃色粉末漸漸變白；（3）注射器I體積為100ml，活塞推到底后，依據反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 反應后生成的氧氣為50ml，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是該反應為放熱反應，使反應后氣體溫度升高，放出的熱使氣體體積膨脹，體積變大，所以答案是：該反應為放熱反應，使反應后氣體溫度升高，體積變大；（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應完，注射器中反復幾次推入U形管，將注射器2中氣體再推入U型管，反復數次，所以答案是：將注射器2中氣體再推入U型管，反復數次；（5）氧氣特征性質是能使帶火星的木條復燃證明，打開膠塞，立即將帶有火星的木條伸入U型管中，木條復燃，證明生成氧氣，所以答案是：打開膠塞，立即將帶有火星的木條伸入U型管中，木條復燃；（6）反應生成的固體是碳酸鈉，設計實驗用鹽酸溶解后生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁證明，選擇單孔膠塞，分液漏斗和稀鹽酸，組裝好裝置，從分液漏斗加入稀鹽酸和生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，據統計步驟為：關閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾；打開分液漏斗活塞將稀鹽酸滴入U型管中，觀察試管內Ca（OH）2溶液是否變渾濁，若變渾濁證明生成碳酸鈉，所以答案是：DEA；關閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾；打開分液漏斗活塞將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內Ca（OH）2溶液是否變渾濁．